高一化学一定物质的量浓度溶液的配制教学设计湖北省钟祥市第一中学韦林文向荣锋●教学目标1.使学生进一步理解物质的量浓度的概念及计算。2.使学生学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。●教学重点一定物质的量浓度的溶液的配制方法。●教学难点正确配制一定物质的量浓度的溶液。●课时安排一课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。●教学用具投影仪、容量瓶(100mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、量筒、NaCl、蒸馏水。●教学过程［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，初中我们学习过配制溶质质量分数一定的溶液，请大家回忆有关知识，思考并回答以下问题。［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么操作?［学生考虑并回答］［投影列出答案］仪器：托盘天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒步骤：1.计算（所需NaCl为10g,水为190g），2.称量（托盘天平称10.0gNaCl,量筒量取190ml水，水的近似密度为1g.ml-1,3.溶解,4.装瓶，贴标签［导入］溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数一样，是用来表示溶液组成的。配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?［板书］三、配制一定物质的量浓度的溶液［投影］请根据定义判断下面哪种情况可得到0.5mol/L的Na2CO3溶液?⑴53gNa2CO3溶解在947g水中.⑵53gNa2CO3溶解在一升水中.⑶53gNa2CO3溶解后加水至一升.⑷143gNa2CO3•10H2O溶解后加水至0.5升.[归纳小结]关键是取定溶质后加水至一定量,而不是加水一定量.[推理想象]可能用到仪器:称质量或量体积的仪器、溶解溶质的仪器和确定溶液体积的仪器。即：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（固定规格）、胶头滴管。［教师］下面，以配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。1［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，我们可以模仿配制溶质质量分数一定的溶液，首先算出溶质和溶剂的量。此题需要的原料是NaCl和水。［板书］配制步骤：1.计算［请同学们计算所用NaCl的质量］［投影列出答案］m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)＝c(NaCl)·V［NaCl(aq)］·M(NaCl)=1mol·L－1×0.1L×58.5g·mol－1＝5.85g［设问］所需溶质的质量计算出了，能否算出溶剂水的质量或体积呢?［学生思考并讨论］［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即不能通过用一定量的水和一定量的NaCl混合来配出所需的一定物质的量浓度的NaCl溶液。那么，有其他办法吗?［教师］展示100mL的容量瓶［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。［投影］容量瓶的使用方法1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。2.使用前须检验容量瓶是否漏水。（怎样检验？）3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4.溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。［教师演示］［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］［板书］配制步骤2.称量3.溶解4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀。仪器：2.托盘天平3.容量瓶4.烧杯5.玻璃棒6.量筒7.胶头滴管。［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。［投影］1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将洗涤液也注入到容量瓶中?2.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?3.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?4.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?与定容后的上下起颠倒摇匀有何不同？［过渡］以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?［投影］1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。2［小结］分析误差时，要根据c＝n/v围绕操作行为对n与V的影响来分析。［课堂练习］用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g...
