例1高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH＝FeO42−＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强例2通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，则下列表述正确的是（）A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）︰n（Hg）=2︰1B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2例3某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl例4如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。⑴当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的极相连，它是电解池的极。⑵电解后铜片B的质量（答“增加”、“减少”或“不变”）。⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.60×10–19C）例5、1972年，日本东京大学的藤岛昭等科学家发明了一种利用N型半导体二氧化钛（TiO2）作阳极的光化学电解池成功地实现了水的光解。装置如图1。该电池中，1是单晶的二氧化钛，作为阳极；2是铂电极，作为阴极；3是多孔膜。将二氧化钛浸入氢氧化钠的水溶液中，铂电极浸入H2SO4溶液中，这两种溶液用多孔膜隔开，构成一个光化学电池。用太阳光照射二氧化钛电极时，二氧化钛受光激发TiO2+2hν2e－+2P+生成的P+与H2O发生反应，外电路就能产生恒定的电流。（1）试分别写出阳极、阴极上的电极反应式及总反应式。（2）这种光解电池只能吸收短波长的太阳光。为提高电池的光解效率，谈谈你的看法。1.放电时负极发生氧化反应：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2，正极发生还原反应：FeO42−+3e＋4H2O＝Fe(OH)3＋5OH，电极附近溶液碱性增强，D正确，C不正确，在充电时阳极发生反应：Fe(OH)3－3e＋5OH＝FeO42−＋4H2O，B正确。选C。2.通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，硝酸银的化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2(NO3)2。所以，正确选项为D。3.分析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，副反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO溶液。电解过程中阴极产生H2，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是H2，故电源a极是负极，b为正极。所以答案为B。4.分析：⑴因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e–=Cu，X端应与直流电的负极相连接。⑵铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：Cu－2e–=Cu2+，其质量减少。⑶NA=64g·mol–1×0.21C·s–1×60min×60s·min–1/（0.25g×2×1.60×10–19C）=6.0×1023mol–1。5.⑴因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e–=Cu，X端应与直流电的负极相连接。⑵铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：Cu－2e–=Cu2+，其质量减少。⑶NA=64g·mol–1×0.21C·s–1×60min×60s·min–1/（0.25g×2×1.60×10–19C）=6.0×1023mol–1。1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极2.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，...
