1 第四章 电化学基础第三节 电解池 3温故而知新温故而知新电解水1 ，方程2 ，现象3 ，电极反应式4 ，阴阳极判断5 ，电流方向阴极阳极氢气氧气 4电解盐溶液电解盐溶液•阴阳极？•现象？ 5• 工作基本原理： 还原反应电解质溶液（ CuCl2 ）氧化反应阴离子移向石墨 石墨 （ + ）（ - ）阳离子移向实验探究：Cl2Cu0Cu2+↑+2e-+2阴极阴极阳极阳极- e-Cl-20-12e-==e-新知：一、电解： 二、电解池（电解槽）1 、定义：2 、组成：3 、工作原理：将电能转化为化学能的装置。电源、“两极、一液、一连线”。Ñô¼«Òõ¼«£¨ »¹ Ô ·´ Ó¦£©£¨ Ñõ»¯·´ Ó¦£©µç½âÖÊÈÜÒº阴离子移向阳离子移向£¨ -£© £¨ +£©e- 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。 7思考与交流：① 溶液中除了 Cu2+、 Cl-外，还有哪些离子？② 通电后， H+和 OH-如何移动？ H+移向阴极， OH-移向阳极 ③ H+移向阴极，则可能发生 2H++2e-=H2↑ 。但为何在实验中看到阴极只有 Cu 析出？ 得电子能力： Cu2+＞ H+ H2O H++OH- H+ 、OH- 8• 金属还原性越强，对应阳离子氧化性越弱阳离子氧化性（即得电子能力）强弱比较： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸） >Pb2+> Fe2+> Zn2+> H+ ( 水 ) >Al3+ >Mg2+ >Na+> Ca2+> K+ K>Ca>Na>Mg>Al> Zn> Fe> Pb >H >Cu >Fe> Hg> Ag 9• 非金属原子氧化性越强，其阴离子还原性越弱。 S2-＞ I-＞ Br-＞ Cl-＞ OH-＞含氧酸根 10分析方法分析方法• 明确溶液或熔融时离子种类• 清楚离子的移动方向• 比较离子能力 11学以致用： 1 、用石墨作电极电解 Na2SO4溶液，电解初期阴极产物是 ，阳极产物是 。H2Na2SO4 溶液（ -）O2（ + ）（阳极）（阴极）Na+ 、 H+SO42- 、 OH-Na+SO42-OH-2H++2e- =H2↑4OH--4e- =H2O+O2↑H+ 12变式 1 ： 用石墨作电极电解 Na2SO4和 CuCl2混合溶液，电解初期阴极产物是 ，阳极产物是 。CuNa2SO4+CuCl2 溶液-Cl2 +（阳极）（阴极）Na+ 、 H+SO42- 、 OH-Na+H+SO42-OH-2H++2e- =H2↑4OH--4e- =H2O+O2↑、 Cu2+、 Cl-Cu2+Cu2+ +2e- =CuCl-2Cl- -2e- =Cl2↑ 13变式 2 ： 用石墨作阴极， Cu 作阳极，电解 Na2SO4溶液，阴、阳极的现象如何？Na2SO4 溶液（-）（ +）（阳极）（阴极）Na+ 、 H+SO42- 、 OH-Na+H+SO42-OH-2H++2e- =H2↑...
