星火教育一对一辅导教案 学生姓名 性别 年级 高一 学科 化学 授课教师 上课时间 年 月 日 第( )次课 共( )次课 课时:2 课时 教学课题 化学反应重要反应类型及其反应规律 教学目标 知识目标: 1、与化学反应密切相关的概念回顾 2、四种基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 3、化学反应规律总结 能力目标: (1)学生应将所学知识点的重难点理解。 (2)掌握重要知识点的典型考题的解题方法。 情感态度价值观: (1)培养学生发现和提出问题,并找到解题突破口的能力。 (2)通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性,激发学生的兴趣。 教学重点与难点 重点: 难点: 知识点梳理 知识点一:重要的基础概念回顾 0、电离:电离是指化合物(电解质)在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。 1、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸:H2SO4、H3PO4;无氧酸:HCl、H2S(氢硫酸) 2、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2,氨水)它们的溶液无色。 3、酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3 ,大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3; SO2 + H2O= H2SO3; SO3 + H2O= H2SO4 4、碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。如 CaO,Na2O,MgO,Fe2O3。大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO,K2O,CaO,Na2O 溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。 CaO+H2O=CaOH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 5、盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 正盐:正盐是酸跟碱完全中和的产物。 酸式盐:酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物,像 NaHCO3、KHSO4 等。 碱式盐:碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如,Cu 2(OH)2CO3 叫做碱式碳酸铜。 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) 6、核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵:质子数从1~20 的元素符号和名称:氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅...