化学反应类型与规律总结

星火教育一对一辅导教案 学生姓名 性别 年级 高一 学科 化学 授课教师 上课时间 年 月 日 第（ ）次课 共（ ）次课 课时：2 课时 教学课题 化学反应重要反应类型及其反应规律 教学目标 知识目标： 1、与化学反应密切相关的概念回顾 2、四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 3、化学反应规律总结 能力目标： （1）学生应将所学知识点的重难点理解。 （2）掌握重要知识点的典型考题的解题方法。 情感态度价值观： （1）培养学生发现和提出问题，并找到解题突破口的能力。 （2）通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性，激发学生的兴趣。 教学重点与难点 重点： 难点： 知识点梳理 知识点一：重要的基础概念回顾 0、电离：电离是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。 1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸：H2SO4、H3PO4；无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸） 2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。 3、酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 ，大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3； SO2 + H2O= H2SO3； SO3 + H2O= H2SO4 4、碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。如 CaO，Na2O，MgO，Fe2O3。大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO，K2O，CaO，Na2O 溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=CaOH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 5、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。 酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像 NaHCO3、KHSO4 等。 碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如，Cu 2(OH)2CO3 叫做碱式碳酸铜。 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁（Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) 6、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～20 的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅...