化学反应规律 强酸制弱酸 电荷守恒、质量守恒、原子守恒、物料守恒、质子守恒 与化学平衡有关：勒夏特列原理 阿伏加德罗定律 化学反应进行的必要条件是反应生成比反应物更难溶于溶剂的生成物（如沉淀、气体、弱电解质、络合物等） 水解反应的实质是弱电解质促进水的电离 反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 Fe+2HCl==FeCl2+H2 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 Fe+Cu SO4==FeSO4+Cu （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 Cu O+H2==Cu +H2O 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Cu O+2HCl==Cu Cl2+H2O ②碱＋酸→盐＋H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2CO3 ④盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2 BaCl2+2AgNO3==2AgCl+Ba(NO3)2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 Cu SO4+2NaOH==Cu (OH)2+Na2SO4 化合反应 ①碱性氧化物＋水→碱 CaO+H2O==Ca(OH)2 ②酸性氧化物＋水→酸 SO2+H2O===H2SO3 金属 + 氧气=金属氧化物 除 Ag、Pt、Au 外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 金属 + 非金属=无氧酸盐 此处的非金属H2、O2 除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。 金属 + 盐=另一种金属 + 另一种盐 在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na 除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。 金属 + 酸盐 + 氢气 在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体赞同 请通过分析归纳总结,分别写出金属单质,非金属单质，酸性氧化物,碱性氧化物,酸,碱,盐的通性. 金属通性 (1) 与非金属直接化合 F2、Cl2 能与所有金属反应( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S 与能除Pt、Au 的其余金属反应，O2能与除Pt、Au 、Ag 的其余金属反应。 (2) 与水、酸和盐溶液的反应 K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑ Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑ Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑ Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑ Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑ Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑ Fe ＋ Cu 2+ —— Fe2+ ＋ Cu...
