化学反应进行的方向

一. 教学内容：化学反应进行的方向 二. 教学目标： 了解焓、熵的概念，了解反应的焓变和反应的熵变的含义 能初步用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反应的进行方向 三. 教学重点、难点： 用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反应的进行方向 四. 教学过程： 科学家根据反应体系中存在着力图使自身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象，对于化学反应进行的方向，提出了互相关联的能量判据和熵判据，即凡是能够使反应体系能量降低、熵增大的反应方向，就是化学反应容易进行的方向。但对于一个具体的反应，需应用两个判据综合进行分析，不能片面地做结论。 （一）自发过程与非自发过程： 不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。 说明： 1、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程，此时体系对外界做功或放出能量?D?D这一经验规律就是能量判据。能量判据又称焓判据，即△H< 0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。 2、多数能自发进行的化学反应是放热反应。即反应物的总能量大于生成物的总能量。但并不是放热反应都能自发进行，也不是讲吸热反应就不能自发进行。某些吸热反应也能自发进行，如 氯 化铵 与氢 氧 化钡 晶 体的反应，还 有一些吸热反应在高温 下也能自发进行。 3、混 乱 度 ：表 示 体系的不规则 或无序状态。?D?D混 乱 度 的增加 意 味 着体系变得更 加 无序。熵是热力学上 用来表 示 混 乱 度 的状态函 数，符 号 为 S，单 位 为：J?mol-1?K-1 。?D?D体系的无序性 越 高，即混 乱 度 越 高，熵值 就越 大。 4、在相同 条 件 下，不同 物质 的熵值 不同 ，同 一物质 在不同 状态时的熵值 大小 也不一样 ，一般 而言 ：固 态时熵值 最小 ，气 态时熵值 最大。 5、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：△S △S＝S 产物－S 反应物。在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向?D?D熵增 6、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据?D?D熵判据。 7、判断某一反应能否自发进行，要研究分析：焓判据和熵判据对反应方向的共同影响。 （二）化学反应进行的方向： 在...