化学反应速率 化学平衡 主讲： 黄冈中学高级教师 傅全安 一、复习策略 (一)复习要点阐述 1、化学反应速率的概念及简单计算 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等来表示。计算公式：。 (1)上述反应速率是某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。△t 越小，则在这段时间内发生的浓度变化的快慢就越能反应真实的化学反应速率。 (2)由于物质间严格按照一定的量的关系相互反应，因此一个化学反应在同一时间间隔内的各物质的浓度变化不一定相等，所以同一反应在同一时间间隔内的反应速率如果用不同物质的浓度变化来表示时，其数值也不一定相等，但是这些数值所表示的意义是相同的。 (3)同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中相应化学计量数之比。 2、影响化学反应速率的因素 (1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物浓度可以增大化学反应速率。 (2)压强：对有气体参加或有气体生成的反应，当其他条件不变时，增大压强可以加快化学反应速率。 (3)温度：当其他条件不变时，升高温度一般都能使反应速率增大。 (4)催化剂：使用催化剂能大大加快化学反应速率。 对于可逆反应，催化剂能同等倍数增大正逆反应速率。 3、用活化分子及有效碰撞的理论解释外界条件的改变对化学反应速率的影响 改变外界条件 反应物中活化分子的百分数 单位体积内活化分子的数目 其他条件不变时，增加反应物浓度 不变 增多 有气体参加或有气体生成的反应，其他条件不变时，增大压强 不变 增多 其他条件不变时，升高反应温度 增大 增多 其他条件不变时，使用催化剂 增大 增多 4、化学平衡状态的概念及特征 (1)化学平衡研究的对象：一定条件下的可逆反应。 (2)化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 (3)化学平衡的特征——“动”、“定”、“变”。 动：化学平衡是动态平衡：v正=v逆≠0。 定：当v正=v逆时，反应混合物中各组分浓度不再改变，保持一定。 变：当改变影响化学平衡状态的某一条件时，原有的平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡状态，即平衡发生移动。 5、判断化学平衡的标志 (1)直接方法： ①速率：v正=v逆≠0。 ②混合物中各组分的浓度保持不变。 (2)间接方法： 对反应前后气体...
