化学反应速率化学平衡复习浅谈麻城市第一中学王立启化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学所涉及到的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多内容的学习起着指导作用。本部分内容理论性很强，如平衡的建立，外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等，对学生的思维能力要求比较高，在第一轮复习中需要学生建立起本部分内容的知识网络，注意化学反应速率和化学平衡之间的内在联系，不仅要理解有关知识，还要真正建立起平衡的思想，能结合平衡原理分析、解决问题，能将理论应用于实际问题的解决，体会理论的重要性。【知识网络】【考纲要求】化学反应速率、化学平衡(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。(3)理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。除大纲提出的明确要求外，根据历年高考的情况看还涉及到以下内容需要引起重视：（1）要掌握有关化学反应速率的计算。（2）能根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。（3）化学反应达到平衡状态的特征及判断依据。（4）等效平衡的判断与计算。（5）掌握化学平衡的有关计算及化学反应速率、化学平衡图象的分析思路和方法。【要点突破】一、化学反应速率的比较对一具体反应来说，反应物的起始浓度与化学方程式中各物质的化学计量数并不一定成比例，但变化量一定与化学计量数成比例。因此用不同物质的浓度变化表示反应速率时，个数值之间符合下列转化关系：对反应aA+bBcC+Dd,v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d二、外界条件对化学反应速率的影响化学反应速率改变的本质A↓↓→→←←↓↑三、化学平衡的判断依据一般反应体系的体积不变，对于常见的反应可以用如下三个反应作代表：①N2(g)+H2(g)NH3(g)②H2(g)+I2(g)2HI(g)③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)1、体系的压强不再改变。2、体系的气体密度不再改变。3、体系中气体的平均相对分子质量不再改变。4、气体的颜色不再改变。5、从化学键的断裂判断。增大反应物浓度增大单位体积内活化分子数增大单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增大化学反应速率增大气体压强升高反应物温度增大单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增大活化分子百分数使用催化剂6、从物质的量变化判断。7、从反应速率判断。8、按照浓度的变化和计量系数的对比来看。四、等效平衡等效平衡的规律（1）对于恒温、恒容条件下气体体积发生变化的反应，需要对应各物质的量完全相等。（2）对于恒温、恒容条件下气体体积不发生变化的反应，只需要对应各物质的量成比例即可。（3）对于恒温、恒压条件下的可逆反应，只需要对应各物质的量成比例即可。五、化学平衡中的图象问题化学平衡中常见的几种图象有速率-时间图，转化率-时间图，物质的量-压强图，物质的量-温度图等。六、化工生产适宜条件选择的一般原则1、转化率的问题。2、实际生产中设备的问题。3、生产中速率和平衡的相互关系问题。4、催化剂中毒的问题。七、化学平衡的计算计算题的解题模式Aa+bBcC+Dd起始量mn00变化量axbxcxdx平衡量m-axn-bxcxdx【命题趋向】本部分内容是高考每年必考的内容，常见的题型有选择题和填空题，在选择题部分多以围绕化学平衡的基本概念和各物质的化学反应速率与化学反应方程式中的化学计量数成正比来命题，或针对化学平衡移动来命题。对化学平衡计算的考查也时有出现。而在第Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析等。高考试题既要求有一定的稳定性，又要求有创新，体现高考试题的连续性与发展性的统一。化学平衡作为高考必考的内容，其题型并无明显变化，均以选择题和填空题为主。根据本部分的知识要点和考试大纲要求，分析近几年高考试题本部分主要从以下几个方面命题：1、根据化学方程式，计算各物质的平均速率，或已知反应速率计算反应时间判断...
