硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态形态游离态 I— 火山喷口附近或地壳的岩层里I 化合态 I— 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于洒稱，易溶于CSz：有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质氧化性 n" --------- S 与金属反应△Cu s2Cu— S ----- Cu?S 表现氧化性Fe：Fe + S=^=FeS lo2：s+o2 ==^so2,表现还原性与非金属反应J ------------------- ——I :S+电亠表现氧化性与强氧化剂反S+2H?SCU浓) 厶 3S0； A +2H2O, 应( 如浓硫酸 ) ：表现还原性与热的强减反应 ( 如 NaOH 溶液 )：3S + 6NaOH=^= 2Na2S-Na;SO2-i-3H2 O,既表现氫化性又表现还原性2. 二氧化硫 (SO?) (1) 物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一：易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解 40 体积 SO2o⑵化学性质按要求完成下列方程式：与 H?O 反应： SO： — HQ— HgSCh 与 NaOH(足呈〉反应：2NaOH 一 SO2 — Na2 S03 + 0 氧化性 C 如与 HzS 溶液反应 ) ： SO2+2H:S— 3Sr 一 2HQ 还原性 |0 存 07 号吨CI2 + H2O ： Cl ； +SOb +2H： 0— 2HC1+H? SQ 漂白性：可便品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3. 三氧化硫 (SOj) S03 在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3+H2O=H 2SO4,放岀大量的热， S03 是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4. 硫的氧化物的污染与治理(1) 来源：含硫化石燃料的燃饶及金属矿物的冶炼等。(2) 危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3) 治理：燃煤脱硫 , 改进燃烧技术。(4) 硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2+O2 匕刊 2SO3、SO3+H 2O=H 2SO46途径 2： SO2+H 2O H2SO3. 2H2SO3+O2=2H2SO4O【深度思考】1. 如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S+6NaOH— 2Na2S+Na2SO3+3H2O9所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。2?哪些事实能说明硫的氧化性比C1?的氣化性弱？答案 ①与 Fc 反应，产物中Fc 的价态不同： Fe+S— FeS(Fe为+2 价) ，2Fe+3Ch==2FeCh(Fe 为+ 3 价) 。②利用置换反应： H 2S+C12=S I +2HC1. 3? 将 SO?分别通入下...
