高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）专题 4 第 1 单元1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是() A．BeCl2 与 BF3B．CO 2 与 SO2C．CCl 4 与 NH 3D．C2H 2 与 C2H 42．氯化亚砜 (SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是() A．三角锥形、 sp3B．V 形、 sp2C．平面三角形、 sp2D．三角锥形、 sp23．用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不．正确的是() A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN 为折线形 (V 形) D．PCl3 为三角锥形4．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be— Cl 键间的夹角为 180° ，由此可见， BeCl2 属于 () A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子5．氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。(2)H 2O 分子内的O— H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________。高，原因是______________________________。(3)H＋可与 H 2O 形成 H 3O＋，H 3O＋中 O 原子采用 ________杂化。 H 3O＋中H— O— H键角比H 2O中H— O— H键角大，原因为________________________________。(4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构， 已知 CaO 晶体密度为 a g ·cm－3，NA 表示阿伏加德罗常数，则CaO 晶胞体积为 ________cm3。专题 4 第 2 单元1．下列过程与配合物无关的是() A．向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色B．用 Na2S2O3 溶液溶解照相底片上没有感光的AgBr C．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向 AgNO 3 溶液中逐滴加入氨水溶液，先出现沉淀，继而沉淀消失2．已知 Zn2＋的 4s和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么 [ZnCl 4]2－的空间构型为 () A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形3．分析下列配合物的组成。(1)K 2[HgI 4](2)H 2[PtCl6](3)[Pt(NH 3)2Cl 4] (4)[Cr(H 2O) 5Cl]Cl 2·H 2O (1)________________________________________________________________________ (2)________________________________________________________________________ (3)________________________________________________________________________ (...
