精品文档。1欢迎下载高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热， 又称焓变， 符号为 Δ H，单位为 kJ/mol ，规定放热反应的Δ H为“—” ，吸热反应的Δ H为“+”。特别提醒：（ 1）描述此概念时，无论是用“反应热 ” 、“焓变 ”或“ Δ H”表示，其后所用的数值必须带 “+”或“—” 。（2）单位是 kJ/mol ，而不是kJ，热量的单位是kJ。（3）在比较大小时，所带“+”“—” 符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的Δ H为“—” 或 Δ H＜0 ；吸热反应的Δ H为“ +”或 Δ H ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）?H＝E（反应物的键能）－ E （生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应： 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。②吸热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。如 C（石墨， s） C（金刚石， s） △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、 l 、g 分别表示固体、液体和气体，而不标“↓ 、↑” 。2． △H 只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H 值“—”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol ”。3．△H的值 要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。4．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。三、燃烧热、中和热、能源要点一：燃烧热、中和热及其异同1．燃烧热指的是1 mol 可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如 H2→H2O(l) 而不是 H2O(g) 、 C→CO2(g) 而不是 CO 、 S→SO2(g) 而不是 SO3。2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol...
