精品文档。1欢迎下载高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一:反应热(焓变)的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量来描述,叫做反应热, 又称焓变, 符号为 Δ H,单位为 kJ/mol ,规定放热反应的Δ H为“—” ,吸热反应的Δ H为“+”。特别提醒:( 1)描述此概念时,无论是用“反应热 ” 、“焓变 ”或“ Δ H”表示,其后所用的数值必须带 “+”或“—” 。(2)单位是 kJ/mol ,而不是kJ,热量的单位是kJ。(3)在比较大小时,所带“+”“—” 符号均参入比较。要点二:放热反应和吸热反应1.放热反应的Δ H为“—” 或 Δ H<0 ;吸热反应的Δ H为“ +”或 Δ H >0 ?H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)?H=E(反应物的键能)- E (生成物的键能)2.常见的放热反应和吸热反应①放热反应: 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。②吸热反应: 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3.需要加热的反应,不一定是吸热反应;不需要加热的反应,不一定是放热反应4.通过反应是放热还是吸热,可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。如 C(石墨, s) C(金刚石, s) △H3= +1.9kJ/mol,该反应为吸热反应,金刚石的能量高,石墨比金属石稳定。二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时,除了遵循化学方程式的书写要求外,还要注意以下几点:1.反应物和生成物的聚集状态不同,反应热的数值和符号可能不同,因此必须注明反应物和生成物的聚集状态,用s、 l 、g 分别表示固体、液体和气体,而不标“↓ 、↑” 。2. △H 只能写在热化学方程式的右边,用空格隔开,△H 值“—”表示放热反应,△H值“+”表示吸热反应;单位为“kJ/mol ”。3.△H的值 要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应,如果化学计量数加倍,△H也要加倍。4.正反应若为放热反应,则其逆反应必为吸热反应,二者△H的数值相等而符号相反。三、燃烧热、中和热、能源要点一:燃烧热、中和热及其异同1.燃烧热指的是1 mol 可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,注意:稳定的化合物,如 H2→H2O(l) 而不是 H2O(g) 、 C→CO2(g) 而不是 CO 、 S→SO2(g) 而不是 SO3。2.中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol...