金属学热处理I 第一章金属的晶体结构第一节、金属1、 金属的定义：金属是具有正的电阻温度系数的物质（温度升高，电阻升高）特点：①良好的导电性②良好的导热性③正的电阻温度系数④有金属光泽⑤延展性2、 金属及合金主要以金属键的方式结合，金属键的结合能力强；金属键特点：没有方向性，没有饱和性。第二节、金属的晶体结构1、①晶体：原子在三维空间作有规则的周期性排列的物质称为晶体（金属一般是晶体）晶体的特性： ⑴规则外形⑵固定熔点⑶各向异性②晶体结构：原子在三维空间的具体排列方式③阵点（结点） ：将构成晶体的原子忽略，抽象成纯粹的几何点，称为阵点④空间点阵：将阵点 有规则地周期性重复排列所形成的三维空间阵列称为空间点阵。⑤晶格：将阵点用直线连接起来形成的空间格子，称为晶格。⑥晶胞：从晶体中选取一个能够完全反映晶格特征的最小几何单元，来分析晶体中原子排列的规律性，这个最小的几何单元称为晶胞。（选取原则：对称性最高）2、晶格常数分为7 种类型（晶胞） ，对应七种晶系（三斜、单斜、正交、六方、菱方、立方，四方） 14 种布拉菲点阵。常见的三种金属晶体结构比较：晶格类型晶胞中原子数原子半径配位数致密度体心立方（ bcc）2 (√3/4)a 8 0.68 面心立方（ fcc）4 (√2/4)a 12 0.74 密排六方（ hcp）6 a/2 12 0.74 密排六方与面心立方结构的配位数及致密度相同。▲晶体中的间隙（通常为非金属原子C、N 等进入，间隙大并不代表就容易进入）间隙分为两种：八面体间隙（6 个原子围成）和四面体间隙（4 个原子围成）体心立方中四面体间隙比八面体间隙大得多；面心立方中八面体间隙比四面体间隙大得多。3、晶面、晶向指数：①晶面：由一系列原子组成的平面晶向：任意两个原子之间连线所指的方向②★两个定理：⑴在立方结构中，当一晶向 [uvw] 位于或平行于某一晶面（hkl ）时，必须满足hu+kv+lw=0; ⑵当某一晶向与某一晶面垂直时，则其晶向指数和晶面指数必须完全相等，即 u=h, v=k, w=l. 3、 晶体的各向异性是晶体的重要特征，是区别非金属的重要标志；产生 各向异性的原因：不同晶向上原子紧密程度不同。金属属于多晶体，多晶体中晶粒位向是任意的，晶粒的各向异性被抵消。第三节、实际金属的晶体结构1、⑴点缺陷：空位，间隙原子和置换原子①空位形成：原子脱离原来的平衡位置条件：存在 能量起伏②间隙原子（通常为非金属原子，尺寸较小，比如H,N,C,B ）是热平衡...
