授课班级课题：第四节 化学反应进行的方向课时21、通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学算不了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性知识与技能2、通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念3、通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不教学目的过程与方法情感态度价值观重点难点熵判据焓减与熵增与化学反应方向的关系第四节化学反应进行的方向一、自发过程（spontaneous process）和自发反应1、自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程
知识结构与板书设计2、自发反应：在给定条件下，能自发地进行到显著程度的反应3、非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应
二、反应方向的焓判据
焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向
若ΔH＜0，正向反应能自发进行；若ΔH＞0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行
三、反应方向的熵(entropy)判据
1、熵判椐：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向
2、混乱度：表示体系的不规则或无序状态
1 / 9能决定反应是否一定发生或反应速率的大小
通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据
学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加式，构建新知识通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的
3、熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数
4、的大小判断：（1）气态 > 液态 > 固态（2）与物质的量成正比5、反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵6、熵增的过程就是自发过程四、焓变与熵变对反应方向的共同影响
体系自由能（吉布斯自由能）变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △H- T△S（吉布斯――亥姆霍兹公式）△G =△H - T△S < 0反应能自发进行
