1 元素周期律专题复习 1 . 复习重点 1 .同周期元素及其化合物性质的递变规律; 2 .同主族元素及其化合物性质的递变规律,理解元素周期律的实质 3 ..理解元素周期律与原子结构的关系。 4 ..能根据元素周期律预测元素的性质。 2 .难点聚焦 元素周期律: (1)元素原子核外电子排布的周期性变化: 随着原子充数的增加,元素排列呈周期性变化 原子序数 电子层数 最外层电子数 1~2 1个 由1~2个达到稳定结构 3~10 2个 由1~8个达到稳定结构 11~18 3个 由1~8个达到稳定结构 19,20~31,36 4个 由1~8个达到稳定结构 37,38~49,54 5个 由1~8个达到稳定结构 55,56~81,86 6个 由1~8个达到稳定结构 87~88 7个 结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 (2)元素原子半径的周期性变化: 原子序数 原子半径的变化 3~9 0.512nm 0.071nm 大 小 11~17 0.186nm 0.099nm 大 小 结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性的变化:电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小(除稀有气体外) (3)元素主要化合价的周期性变化: 原子序数 主要化合价的变化 1~2 +1 0 3~10 +1 +5 -4 -1 0 11~18 +1 +7 -4 -1 0 结论:随着原子序数的递增,元素主要化合价呈现周期性的变化。 注:①元素重要化合价的变化中 O一般无正价,F无正价,最高正价与最低负价的关系; ②最高正化合价+|最低负化合价|=8(仅适用于非金属元素) ③金属无正价 ④有些非金属有多种化合价,如:C元素有+2,+4,-4价(在有机物中也可以有-3,-2,-1价);S元素有+4,+6,-2价;Cl元素有-1,+1,+3,+5,+7价;N元素有-3,+1,+2,+3,+4,+5价。 (4)元素的金属性和非金属性的周期性变化: 电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径递减,核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 ①.元素的金属性:指元素气态原子失去电子的能力。 元素金属性强弱判断的实验依据: a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度:越容易则金属性越强,反之,金属性越弱; b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:最高价氢氧化物的碱性越强,这种金属元素金属性越强,反之,金 2 属性越弱; c.金属单质间的置换反应 例: 比较1:①镁与...