1 元素周期律专题复习 1 ． 复习重点 1 ．同周期元素及其化合物性质的递变规律； 2 ．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质 3 ．.理解元素周期律与原子结构的关系。 4 ．.能根据元素周期律预测元素的性质。 2 ．难点聚焦 元素周期律： （1）元素原子核外电子排布的周期性变化： 随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化 原子序数 电子层数 最外层电子数 1～2 1个 由1～2个达到稳定结构 3～10 2个 由1～8个达到稳定结构 11～18 3个 由1～8个达到稳定结构 19，20～31，36 4个 由1～8个达到稳定结构 37，38～49，54 5个 由1～8个达到稳定结构 55，56～81，86 6个 由1～8个达到稳定结构 87～88 7个 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 （2）元素原子半径的周期性变化： 原子序数 原子半径的变化 3～9 0.512nm 0.071nm 大 小 11～17 0.186nm 0.099nm 大 小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外） （3）元素主要化合价的周期性变化： 原子序数 主要化合价的变化 1～2 ＋1 0 3～10 ＋1 ＋5 －4 －1 0 11～18 ＋1 ＋7 －4 －1 0 结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。 注：①元素重要化合价的变化中 O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系； ②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素） ③金属无正价 ④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。 （4）元素的金属性和非金属性的周期性变化： 电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。 元素金属性强弱判断的实验依据： a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱； b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金 2 属性越弱； c.金属单质间的置换反应 例： 比较1：①镁与...
