1 原子结构 作为常识，我们都知道，物质是由分子或原子构成的，原子又是由原子核和核外电子组成的，在原子核中有质子和中子 1913 年，丹麦的物理学家玻尔（N.Bohr)根据普朗克（Planck)的量子论和爱因斯坦（A.Einstein)的光子学说中光子能量与辐射频率的关系提出了玻尔氢原子结构理论。该理论指出： （1）原子核外电子不能在任意的轨道上运动，只能在符合玻尔量子化条件的、具有确定半径的圆形轨道上运动，这种轨道称为稳定轨道，电子在稳定的原子轨道上运动时，既不吸收能量也不放出能量。 （2）电子在不同的稳定轨道上运动，其能量是不同的，轨道离核越远，能量越高；当原子处于能量最低的状态时称为基态，其它的状态称为激发态 （3）电子在不同的原子轨道间跃迁时，才能发生能量的辐射或吸收；通常情况下，电子处于基态，在高能量作用下，电子被激发到离核较远的高能量轨道后，会自发的跃迁回低能量轨道，同时发射出光谱 核外电子运动状态的描述----薛定谔方程 四个量子数的取值及物理意义 1 主量子数 n 主量子数用 n 表示，其取值为正整数，即 n=1、2、3、4、5、6、7、„„ ，各取值还可用相应的光谱符号 K、L、M、N、O、P、Q、„„来表示，主量子数取值相同的一组原子轨道为一个电子层，如 n=1，为第一电子层即 K 层，n=2 为第二层即 L 层„„。 主量子数确定了电子层，主量子数的大小表明了电子出现概率最大处离核的远近，即原子轨道离核的远近，同时说明了原子轨道能量的高低。主量子数取值越大，电子出现概率最大处离核越远，能量越高。对单电子原子体系，其原子轨道的能量只决定于主量子数，只要主量子数相同，原子轨道的能量就相等；对多电子原子体系，原子轨道的能量同时受到主量子数和角量子数的影响， 2 角量子数 l 角量子数也叫做副量子数，用符号 l 表示，其取值规定为 l=0、1、2、3、„„、（n-1）。相应的光谱符号分别为s、p、d、f、g、h„„，显然，角量子数 的取值和取值个数是由主量子数决定的，如 n=1 时， =0，只有唯一的一个值；n=2 时， =0、1，有两个取值。由角量子数的取值规则可见，角量子数的取值个数正好等于主量子数的值。角量子数取值相同的一组原子轨道称为一个电子亚层，一个电子层中含有的电子亚层数等于该电子层所对应的主量子数的取值。 角量子数表明了原子轨道角动量的大小，具体而言，它体现的是原子轨道在空间各个方向上的伸展情况，即决定了原子轨道的形状，角量子...
