以锌铜原电池为例Cisn轡魏ATIE―聊 1CuSOt溶ZnSO4溶考点一原电池的工作原理1. 概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。2. 原电池的构成条件(1) 一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2) 二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。(3) 三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件:①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。3. 工作原理(1)反应原理电极名称负极正极1电极材料锌片'铜片'电极反应Zn2eZn2Cu2+「Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由 Zn 片沿导线流向 Cu 片盐桥中离子移向盐桥含饱和 KC1 溶液,K*移向正极,(2) 盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的 KCI、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用:①连接内电路,形成闭合回路;②平衡电荷,使原电池不断产生电流。(3)图 I 中 Zn 在 CuSO4溶液中直接接触 Cu2+,会有一部分 Zn 与 Cu2+直接反应,该装置中既有化学能和电能的转化,又有一部分化学能转化成了热能,装置的温度会升高。图 II 中 Zn 和 CuSO4溶液分别在两个池子中,Zn 与 Cu2+不直接接触,不存在 Zn 与 Cu2+直接反应的过程,所以仅是化学能转化成了电能,电流稳定,且持续时间长。关键点:盐桥原电池中,还原剂在负极区,而氧化剂在正极区。【深度思考】1•原电池正、负极判断方法说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,不要形成“活泼电极一定作负极”的思维定势。2.当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时,可逆反应达到化学平衡状态,电流表指针示数为零;当电流表指针往相反方向偏转,暗示电路中电子流向相反,说明化学平衡移动方向相反。考点二原电池原理的“四”个基本应用1. 用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池业而得到保护。例如,要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等,可用导线将其与一块锌块相连,使锌作原电池的负极。2. 设计制作化学电源(1) 首先将氧化还原反应分成两个半反应。(2) 根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。3. 比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属比作正极的金属活泼。4. 加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。例如,在 Zn 与稀 H2SO4反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生 H2的反...