2020高考化学《电化学》考点精心汇总!

以锌铜原电池为例Cisn轡魏ATIE―聊 1CuSOt溶ZnSO4溶考点一原电池的工作原理1. 概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2. 原电池的构成条件(1) 一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2) 二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3) 三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。3. 工作原理(1)反应原理电极名称负极正极1电极材料锌片'铜片'电极反应Zn2eZn2Cu2+「Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由 Zn 片沿导线流向 Cu 片盐桥中离子移向盐桥含饱和 KC1 溶液，K*移向正极，(2) 盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的 KCI、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。(3)图 I 中 Zn 在 CuSO4溶液中直接接触 Cu2+,会有一部分 Zn 与 Cu2+直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图 II 中 Zn 和 CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn 与 Cu2+不直接接触，不存在 Zn 与 Cu2+直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。【深度思考】1•原电池正、负极判断方法说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关,不要形成“活泼电极一定作负极”的思维定势。2.当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。考点二原电池原理的“四”个基本应用1. 用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池业而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。2. 设计制作化学电源(1) 首先将氧化还原反应分成两个半反应。(2) 根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。3. 比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。4. 加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。例如，在 Zn 与稀 H2SO4反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生 H2的反...