213《氯水氯离子》教案VIP专享

第 3 课时 氯水、氯离子【目标聚焦】1.了解氯气、液氯、氯水的区别和氯水的性质。2.掌握氯离子的检验。重点、难点：氯水的性质；氯离子的检验。【学海导航】1.叫氯水〔通常情况下，体积氯气溶于体积水中可制得饱和氯水〕。在新制氯水中，已溶解的局部氯气能够与水发生反响：。因而在新制氯水中含有多种成分〔是混合物〕：三种分子〔H2O、Cl 2、HClO〕和四种离子〔H+、Cl-、ClO-、OH-〕。新制的氯水因氯气含量多而呈黄绿色，有刺激性气味。氯水久置后，HClO 见光分解方程式：，使氯气与水的反响趋于完全，相当于稀盐酸，故久置氯水，颜色变浅至无色，没有刺激性气味。为此通常说的氯水就是新制的氯水，要求随用随配并保存在试剂瓶中。2.检验 Cl-的反响方程式：。【思维点拨】【例 1】饱和氯水放置一段时间后，以下微粒在溶液中不减少的是〔 〕A．Cl2B.HClO C.Cl- D.H2O【 解 析 】 饱 和 氯 水 中 存 在 着 平 衡 和 反 响 ： ① Cl2+H2O=HCl+HClO ，② 2HClO=2HCl+O2↑〔光照〕由于 HClO 分解，使 HClO 分子减少，而 Cl2和 H2O 的反响正向移动，使得 Cl2和 H2O 分子减少，而 Cl-不断增加，答案选 C。【答案】C【例 2】在某 NaOH 溶液里参加几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴参加新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。答复以下问题：(1)产生该现象的原因可能有：①；② ；。(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：。【解析】饱和氯水中存在着 Cl2+H2O=HCl +HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸(HCl 和 HClO)中和了 NaOH；② HClO 的强氧化性使色素褪色；前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者那么无变化，故应用 NaOH 溶液进行反滴。【答案】(1)① 氯水中 H+(或 Cl2)与 OH-反响 ②氯水中的 HClO 使酚酞褪色 (2)向褪色后的溶液中再滴加 NaOH 溶液，假设红色再现，那么是①的原因造成的；假设红色不再出现那么是②的原因造成的 [点拨]此题揭示了科学讨论的根本方法，对自然现象〔或实验现象〕运用概念、理论进行推理、推断，再设计实验进行检验。【例 3】有人说：氯水能使枯燥的有色布条褪色，因而液氯也能使枯燥的有色布条褪色。这种说法对吗为什么【解析】氯水是氯气溶于水得到的混合物，其中不仅含有没有与水反响的 Cl2分子，还含有氯气和水反响的生成的次氯酸，次氯酸具有漂白作用，所以氯水能使枯燥的有色布条褪色；液氯与氯水在成...