电解原理教学设计一、电解原理•电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。•电解（）概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。（）电子流动的方向：电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。（）电极反应的类型：阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应，故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被腐蚀。、电极名称的进一步理解⑴ 在原电池中，称正极、负极，其中负极流出电子⑵ 在电解池中，称阳极、阴极，其中阴极流入电子⑶ 电解池的阳极与原电池的正极相连，电解池的阴极与原电池的负极相连、电极反应式与电解方程式的书写书写电极反应，首先要搞清楚电极材料，然后分析溶液中离子情况，再根据阴、阳极放电的规律，得出相应的结论。电解过程总反应方程式叫电解方程式指电解时总的化学方程式或离子方程式。要正确书写电解方程式，首先要正确写出电极反应式，然后分析参加电极反应的离子来自何种物质，这样才能正确写出反应物、生成物，配平且在等号上方注明“电解”或“通电”。书写的具体步骤：⑴ 先查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类如用电极电解溶液：溶液中有 2++2—；H^^H++H2溶液中存在 2+、H+、H、2—共种离子。⑵ 由放电顺序确定放电产物和电极反应电极为惰性电极，不参加反应。放电能力 2+〉H+2+放电生成—〉2—，—放电生成2电极反应：阴极 22++—2阳极—H—=2H+t22溶液中余下的 H+和 2—结合成新物质 H。2⑶ 由电极...
