巧解有关化学式的计算题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形,观察判断。A.FeOB.FeO3/2C.FeO4/3D.Fe(SO4)3/2练习：下列物质中N质量分数最大的是（）A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.CO(NH2)2解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。A.N2H10CO6B.N2H8SO4C.N2H4O3D.N2H4CO题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）A.CuOB.CuC.FeD.SiO2解析：计算Fe2O3中O的质量分数=16×3/160×100%=30%比较32.5%＞30%，判断选择O的质量分数＞32.5%。练习：含下列物质的硝酸铵，测知含N40%，则含有（）A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2解析：计算NH4NO3中N的质量分数=35%，比较40%＞35%，判断选择N的质量分数＞40%。题型3、含S、O元素的某气体，测知O的质量分数60%，则气体的可能组成(1)(2)(3)。解析：一知道气体可能O2SO2SO3二计算ω(O)100%50%60%三组合（多与少）(1)SO3、(2)O2和SO2、(3)SO3SO2O2。练习：含有C、O两种元素的某混合气体中，经测定C元素的质量分数为30%，则该混合物中（）A.一定有O2B.一定有COC.一定有CO2D.一定有CO、CO2解析：含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有O2COCO2C的质量分数043%27%比较30%小大小所以选B。题4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则钠元素的质量分数为（）A．无法确定B．23%C．46%D．32.6%解析：已知O，求Na。观察化学式，找O与Na原子个数关系①二者没有直接关系，②间接的，混合物中除O即为“Na2S”，建立Na与“Na2S”的关系；在关系式里用相对量计算2Na——“Na2S”2×2323×2+32x1-22%x=46%练习：1、CO2与CO的混合气体中，若测得含C36%，求CO2的质量分数解析：两种物质，且含两种相同元素，已知C，求CO2.解法一：设物质质量分数计算元素质量分数。设CO2为x%,则CO为1-x%,所以有：x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%.解法二：建立元素原子与物质分子的关系式。CO2拆分为CO-O，则C—“CO”、“O”—CO2。先求“CO”、“O”，再求CO2：C——“CO”、“O”——CO21228164436%84%1-84%xx=44%2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。解析：观察O2SO2，已知O，求O2与SO2的质量比。由已知O60%可知S为40%，S——SO2,326440%xX=80%，所以O2与SO2，的质量比=20%︰80%=1︰4。3、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A．1:1B．7:11C．11:7D．14:11解析：在化学式中考虑相对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，11CO——7CO211×287×44所以相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为11︰7，选C。题5、由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可能为（）A.16%B.76%C.26%D.36%解析：观察PCuOCu2O，不能建立Cu与P或O或CuO或Cu2O的确定关系，但Cu组成两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定P的质量范围,即讨论法：①当Cu全部组成CuO时，CuO为64%/80%=80%，P的质量分数最小：1-80%=20%；②当Cu全部组成Cu2O时，Cu2O为64%/(112/144×100%)=72%，P的质量分数最大：1-72%=28%；所以选C。也可以用关系式求CuO、Cu2O：Cu——CuO2Cu——Cu2O648012814464%x=80%64%y=72%练习：镁在空气中燃烧，可以与O2、N2发生反应，生成MgO、Mg3N2。现有7.2g镁在空气中完全燃烧，产物的质量可能是（）A.10gB.11gC.12gD.13g解析:观察化学式，假定一个镁原子，化学式变形，判断相对量：生成MgO时，质量大、生成Mg3N2时，质量小,所以产物质量介于二者之间，计算可知选B。Mg——MgO——1/3Mg3N22440100/37.2g12g10g
