1氧化还原反应

2008 高考化学分类解析－氧化还原反应1．（08 全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O，反应中：N：－3→0，化合价变化总数为 6，S：＋6→＋4，化合价变化数为 2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在 SO2 前配 3，(NH4)2SO4 前面配 3，NH3 前面配4，H2O 前面配 6，最后计算反应前后的 O 原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。答案：C。2．（08 宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580mL（标准状况）；方案二：将 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000mol·L-1的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以 55.9 计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。① 方案一 ( 填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；② 方案二 ( 填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。解析：（1）Mn：＋7→＋2，改变数为 5，Fe：＋2→＋3，改变数为 2，根据化合价升降的总数相等，所以在 Fe2(SO4)3前配 5，MnSO4强配 2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。 (2）不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的 kmno4 氧化而被腐蚀。 (3）由电子守恒得：方法一：×2＝×2，m(Fe)＝1.45g，Fe 的质量分数为：×100％。方法二：×1＝0.02000mol·L-1×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，×100％＝×100％。(4）①不一定准确。如果铁片中存...