11-12学年高中化学 2.2 分子的立体构型（第3课时）导学案 新人教版选修3

《选修三第二章第二节 分子的立体构型》导学案（第 3 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】知识与技能要求：1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法【回顾与思考】为什么 CuSO4 •5H2O 晶体是蓝色而无水 CuSO4 是白色？？【实验探究】完成教材 P41 实验 2-1，仔细观察实验现象并填写表格固体CuSO4白色CuCl2·2H2O 绿色CuBr2深褐色NaCl 白色K2SO4白色KBr 白色溶液颜色实验说明什么离 子 呈 天 蓝色，什么离子没有颜色【阅读思考】阅读并观察教材 P41-42 图 2-18 及图 2-19，思考什么事配位键、配合物并举例说明。[【实验探究】演示实验 2-2、2-3，看图解释配位键的形成。【知识拓展】查阅资料，了解 “配合物的组成” 、 “配合物的命名”等知识。【典例解悟】 下列过程与配合物的形成无关的是( )A.除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含 Fe3＋的溶液中加入 KSCN 溶液 D.向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【课堂小结】 配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能电离。【对点练习】1．向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀的是( )A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl22．向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量 AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为 AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag＋和 Cl－C．生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向 AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失3．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是( )A．非金属元素 B．过渡金属元素 C．金属元素 D．Ⅲ B～Ⅶ B 族元素【课后作业】1．对配位体的正确说法是( )A．应该是带负电荷的阴离子 B．应该是中性分子C．可以是中性分子，也可以是阴离子...