《选修三第三章第三节 金属晶体》导学案（第 2 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】 知识与技能要求：1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式 2． 训练学生的动手能力和空间想象能力。3． 培养学生的合作意识。【复习思考】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。金属原子的空间排列会怎样呢？【活动探究】教材 P74 利用 20 个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。可能有几种排列方式?两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？【学与问】将直径相等的圆球放置在平面上，使球面紧密接触，除上面两种方式外，还有没有第三种方式？【质疑】如果将小球在三维空间排列情况又如何？【阅读】阅读教材 P74-75，初步了解金属晶体的其它主要空间排列方式【典例解悟】1：要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（ ）A.金属镁的硬度大于金属铝 B.碱金属单质的熔.沸点从 Li 到 Cs 是逐渐增大的C.金属镁的熔点大于金属钠 D.金属镁的硬度小于金属钙2.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（ ）A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性【对点练习】 1.金属晶体中，最常见的三种堆积方式有：(1)配位数为 8 的________堆积， (2)配位数为________的镁型堆积，(3)配位数为______的__________堆积。其中______和________空间原子利用率相等，________以 ABAB 方式堆积，________以 ABCABC 方式堆积，就金属原子的堆积来看，两者的区别是第______层。2．某晶体具有金属光泽，熔点较高，能否由此判断该晶体属于金属晶体 ______(填“能”或“否”)，判断该晶体是否属于金属晶体的最简单的实验方法是__________________。【课后作业】1.金属晶体的形成原因是因为晶体中存在（ ）① 金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④2.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子3.金属能导电的原因是（ ）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用...
