第二单元《生产生活中的含氮化合物》【学海导航】一、氮气和氮氧化物 1. 氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中 78%（体积分数）是氮气。 氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的， 在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。N2 + O2 2NON2 + 3H2 2NH3 2. 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例自然固氮 → 闪电时，N2 转化为 NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将 N2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用 N2 和 H2合成氨气3、氮氧化物（NO 和 NO2）：NONO2色 、 态 （ 常 温下）无色气体红棕色气体气 味没有气味刺激性气味毒 性有 毒有 毒重要反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施① 硝酸型酸雨的产生及危害② 造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH 溶液）吸收。二、氮肥的生产和使用1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH3 2、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是 0.771g.L-1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。氨极易溶于水，常温常压下，1 体积水中大约可溶解 700 体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为 NH3 。3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨水显弱碱性。 比较液氨与氨水：放电 放电 名 称液 氨氨 水形 成氨降温加压液 化氨溶于水物质分纯净物混合物成 分NH3NH3、NH3·H2O 、H2O 、 NH4+ 、 OH- 、H+ （2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。 NH3 + H+ = NH4+（3）与氧气反应（具有还原性） 氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。如：硫酸铵【（NH4）2SO4...
