3.3 盐类的水解 第 1 课时 盐类的水解 学案（人教版选修 4） [学习目标] 1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。[重点·难点] 盐类水解的原理和影响因素。1．盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐(2)盐溶液的酸碱性探究(常温下)盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl＝7中性强酸强碱盐Na2SO4＝7中性NH4Cl<7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO4<7酸性Na2CO3>7碱性弱酸强碱盐NaHCO3>7碱性CH3COONa>7碱性(3)NaHCO3溶液常温下 pH>7，显碱性；NaHSO4溶液常温下是否也显碱性呢？ 2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：理论解释____和____结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____的方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中 c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____总离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COONa 溶液理论解释____和____结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中 c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____总离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)NaCl 溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中 c(H＋)____c(OH－)，呈________。3．盐类的水解(1)概念在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反应。(2)特征① 一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。② 盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。4．(1)浓 NaHCO3溶液与浓 Al2(SO4)3混合后的现象是：________________________________________________________________________，用离子方程式可表示为________________________________________________。(2)写出 Al2S3水解的反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________。5．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋6．将① H＋、② Cl－、③ Al3＋、④ K＋、⑤ S2－、⑥ OH－、⑦ NO、⑧ NH 分别加入 H2O 中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是( )A．①③⑤⑧ B．③⑧C．①⑥ D．②④⑥⑧一、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱...
