第二单元 化学反应中的热量化学反应的热效应【我思我学】查一查课程标准对本节的要求有哪些？1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应2、通过研究性课题学习调查的方法，培养实践和创新能力想一想1、常见的放热反应有哪些，常见的吸热反应有哪些？2、热化学方程式与普通的化学方程式有什么不同呢？【同步导学】一、评价要点1、常见的放热反应和吸热反应2、热化学方程式和热化学方程式的系数3、标准燃烧热、物质的完全燃烧二、方法指引在高考中有关热化学方程式的试题类型主要有 3 种：（1）已知一定量的物质参加反应的吸、放热量，写出其热化学方程式或判断所给的热化学方程式的正误。在判断热化学方程式的正误时，一要注意是否标明反应中各物质的状态；二是要注意在热化学方程式右端是否注明热量的变化，△H 的“+”、“－”号是否正确，三是热化学方程式中各物质前面的系数只要同后面的热量值相对应，则无论系数为整数、分数还是小数，都应当是正确的。（2）已知相关的热化学方程式，要求写出新的热化学方程式；这种类型题目的解题思路是：先比较要写的热化学方程式与已知的相关热化学方程式的主要不同，找出无关的物质并变换系数使其相同，再通过对已知热化学方程式加减消去，然后算出新化学方程式的热量。（3）依据热化学方程式进行有关计算：这类题目是求一定量物质燃烧放出的热量，求混合气体成分或含量，在进行计算时，应把反应热量看成一种产物，按一般化学方程式的计算要求进行计算。三、典型例题例 1 、 已 知 破 坏 各 1mol N≡N 键 、 H—H 键 和 N—H 键 分 别 需 吸 收 的 能 量 为946kJ、436kJ、391kJ。计算 1molN2(g)和 3molH2(g)完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值。[分析]N2(g)与 H2(g)反应的化学方程式为 N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)，使 1mol 的 N≡N 键断裂吸收 946kJ 的能量，使 3molH—H 键断裂共需吸收 436kJ·mol-1×3mol＝1308kJ 的能量，因此使1molN2(g)和 3molH2(g)反应物的化学键断裂共需吸收的能量为 946kJ＋1308kJ＝2254 kJ。而2molNH3（g）中含 6molN－H 键，形成 6molN－H 键时放出能量为 391 kJ·mol-1×6mol＝2346 kJ 。因此反应热应等于生成物分子形成时所释放的总能量 2346kJ·mol-1与反应物分子断裂时所吸收的总能量 2254 kJ·mol-1之差，即放出了 92 kJ·mol-1的能量。例２、下列对热化学方程式 1/2H2(g)+ 1/2I2(g)====HI(g)...
