3.2.1《弱电解质的电离平衡》 导学案 [目标要求] 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。一、电离平衡常数1．在一定条件下达到________________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度的____________与溶液中未电离的________的浓度之比是一个常数，这个常数 称为电离平衡常数，简称____________。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受__________影响，在稀溶液中与溶液的________无关。电离常数表征了弱电解质的____________，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的____________。2．弱酸在水中的电离常数通常用 Ka表示。例如：CH3COOHH＋＋CH3COO－Ka＝________________________在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H＋越多，酸性越____；反之，酸性越____。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电 离 常 数 分 别 为 ： Ka(HF) ＝ 6.8×10 － 4 mol·L － 1 ， Ka(CH3COOH) ＝ 1.7×10 － 5 mol·L －1，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________。3．多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数 ，通常用Ka1，Ka2…来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级________且一般相差 10 倍以上，所以其水溶液中的 H＋主要是由________电离产生的。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用________表示。例如：NH3·H2ONH＋OH－Kb＝________________________二、影响电离平衡的因素1．与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质 ________________决定的，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应________，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。2．在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越 ____，离子相互碰撞结合成分子的机会越____，弱电解质的电离程度就越____。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向________的方向移动。3．如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向______________的方向移动。...
