3.2.2《盐类的水解》导学案[目标要求] 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2．盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl 溶液理论解释____和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____的方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____总离子方程式(2)CH3COONa 溶液理论解释__________和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____方向移动平衡时酸使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____碱性总的离子方程式(3)NaCl 溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。二、盐类的水解1．概念在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越____外因温度升高温度能够____水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越____外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会____水解，加酸会____水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会____盐的水解知识点一 盐类的水解和盐溶液的酸碱性1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S 溶液中[Na＋]是[S2－]的 2 倍2．相同物质的量浓度的 NaCN(HCN 是一种弱酸)和 NaClO(HClO 是一种弱酸)相比，NaCN溶液的 pH 较大，则关于同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 的说法中，正确的是( )A．电离程度：HCN>HClOB．溶液 pH：HClO>HCNC．与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClO>HCND．酸根离子的浓度：[CN－]<[ClO－]3．下列水解离子方程式中，正确的是( )A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋4．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的 pH 最接近于( ) A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.05．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC ...
