第二节 水的电离和溶液酸碱性（第二课时）【学习目标】1、了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。2、掌握有关溶液 pH 值的简单计算。【重点、难点】溶液 pH 值的简单计算【知识回顾】1、判断：①任何水溶液中都存在 KW =1×10-14 ② 某水溶液中 c(H+)=1×10-6 mol/L，一定是酸性溶液③ 向纯水中加入任何溶质，水的电离平衡将向逆向移动④ 如果由水电离出的 H+ 浓度为 1×10-10mol/L，则 KW=1×10-202、常温下，1×10-4mol/L 的盐酸溶液.中， c(OH-) =________mol/L.将上述盐酸稀释 10 倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、c(OH-) =_____ mol/L 。3、常温下，某溶液中由水电离出的 H+和 OH-浓度的乘积为 1×10-24mol/L，该溶液的 c(H+) 可能为 _______ mol/L 或 mol/L 4、 1000C 时，KW =1.0×10-12 则酸性溶液中 c(H+)＞ mol/L；当 c(H+)=1×10-7 mol/L 时，溶液呈 性【学习过程】三、溶液的 pH：当酸或碱的浓度较小时，即 c(H+)或 c(OH-)小于 1mol/L 时，为了方便常用 pH 表示其酸碱性1、定义：pH= 2、pH 的适应范围：稀溶液，0～14 之间；（即：c(H+)＜1mol/L）3、pH 与溶液酸碱性的关系：常温下： 中性溶液 c(H+)＝1×10－7mol/L pH＝ 酸性溶液 c(H+)＞1×10－7mol/L pH＜ 碱性溶液 c(H+)＜1×10－7mol/L pH＞ 即：酸性溶液中 c(H+)越大，酸性 ，pH ；碱性溶液中 c（OH－）越大，c(H+) ，pH ，碱性越强。练习 1：1）、10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L 的盐酸溶液的 pH 分别是多少？2）、10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L 的 Ba(OH)2溶液的 pH 分别是多少3）、纯水 KW（1000C） =10-12 ，试求在 1000C 时的 pH。能否说明 1000C 时纯水呈弱酸性？4）pH=7 的溶液，一定呈中性吗？4、pH 的测定方法：①pH 试纸 ——最简单的方法。 操作：将一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用 沾取未知液点试纸 部，然后与标准比色卡比较读数即可。★注意：①事先不能用水湿润 pH 试纸；②只能读取整数值或范围② 精确测定：pH 计5、pH 的应用：（阅读课本内容）四．pH 的计算：基本公式：Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14 （只限室温 250C 时）pH= - lg c(H+)强酸、强碱溶液的 pH：计算方法：强酸直接由酸的浓度求出 c(H+)，强碱先由碱的浓度求出 c(OH-)，再根据水的离子积换算出 c(H+)，然后计算出 pH。练习 2、求 0.01mol/...
