第二节 化学计量在实验中的应用（第 2 课时 摩尔质量）【明确学习目标】1、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系。2、能熟练运用摩尔质量的概念进行相关计算，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系。（学习重点）【相关知识点回顾】（1）相对原子质量：国际上规定以 为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。（2）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量（相对式量）：①C ② Fe ③ H2O ④H2SO4 ⑤Na+ ⑥OH－ 。【预学能掌握的内容】二、摩尔质量 1、定义： 叫做摩尔质量。2、摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。3、规定：1mol 任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或 。4、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。练习：H2的摩尔质量 CO2 的摩尔质量 H+ 的摩尔质量 OH－ 的摩尔质量 NaCl 的摩尔质量 Fe 的摩尔质量 【预学中的疑难问题】二、摩尔质量〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖合作探究〗（1）阿伏加德罗常数规定为 12g12C 中所含碳原子数，我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以 12C 原子为标准得出来的，它是怎样定义的？（2）假如一原子的质量为 m1，12C 原子的质量为 mC，则该原子的相对原子质量 A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。（3）根据下列图示，你能导出 1 mol 任何原子的质量吗？（原子的质量比 = 原子相对原子质量比。）微观粒子 一个 C 原子 一个 O 原子 一个 Fe 原子 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56 （4）某物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量（相对式量）的关系是什么？它们有什么区别和联系？〖典例解析〗 例 1、课本 P13“学与问”。 例 2、22gCO2的物质的量是多少?所含 CO2分子的个数是多少？含有多少 mol 氧原子？扩大 6.02×1023倍扩大 6.02×1023倍扩大 6.02×1023倍例 3、（1）12.04×1023个硫酸分子含有 克 H2SO4，其中氧元素的质量是 克。（2）某 Na2SO4固体中有 Na+为 6.02×1023个，则有 SO42－ mol ，该 Na2SO4的质量为 g。〖规律小结〗 （1）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如何表示？关系式可以如何变化？ （2）微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他...
