2013-2014学年高中化学 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨学案 新人教版VIP专享

第四节 氨 硝酸 硫酸（第 1 课时 氨）【明确学习目标】1、了解氨气的物理性质；掌握氨气和铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。（学习重点） 2、认识氨在生产中的应用。【预学能掌握的内容】一、氨1、阅读教材 P97 页第一至三自然段，思考并回答下列问题：（1）谈谈含氮化合物对人类生存的意义。（2） “氮的固定”是指 。（3）下列反应属于氮的固定的是 （ ） A．NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O B．2NO+O2＝2NO2 C．NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 D．N2+O22NO 2、氨的物理性质：_____色_____气味气体，密度_____空气，_____溶于水，常温下，1 体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化（液态的氨称为_____）液化时_____ 热。3、氨的化学性质（1）与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，故氨气可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。（可用于氨气的检验。） （2）与酸反应生成铵盐，请完成下列方程式：NH3+HCl＝ （课本 P98“图 4－28”操作可用于氨气的检验） NH3+H2SO4＝ （可用于吸收氨气） NH3+CO2+H2O＝ （生成碳铵）（3）NH3的还原性。NH3中 N 是－3 价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂（如 O2）氧化，写出氨被O2氧化的化学方程式： 。 4、氨的用途：氨是一种重要的化工产品，是 、 及制造 的原料。液氨汽化时要 ，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作 。 5、铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解例如：NH4HCO3 NH4Cl （3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3＋NaOH=== (NH4)2SO4＋NaOH=== 【预学中的疑难问题】 一、氨和铵盐〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖实验探究 1〗 （1）完成课本 P97“实验 4－9”，分析实验现象。△ △ （2）将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，观察现象。（用途：检验氨气）〖合作探究〗 （1）氨水为什么显碱性？其主要成分是什么？（注：氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。） （2）液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件 （3）NH4+的检验：如何证明某物质中含有 NH4+（铵盐）？（4）尝试完成下列反应方程式： FeCl3+3NH3·H2O＝ ；MgCl2+2NH3·H2O＝ 。（5）课本 P98“思考与交流”。〖实验...