第四节 氨 硝酸 硫酸(第 1 课时 氨)【明确学习目标】1、了解氨气的物理性质;掌握氨气和铵盐的化学性质,学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。(学习重点) 2、认识氨在生产中的应用。【预学能掌握的内容】一、氨1、阅读教材 P97 页第一至三自然段,思考并回答下列问题:(1)谈谈含氮化合物对人类生存的意义。(2) “氮的固定”是指 。(3)下列反应属于氮的固定的是 ( ) A.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O B.2NO+O2=2NO2 C.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 D.N2+O22NO 2、氨的物理性质:_____色_____气味气体,密度_____空气,_____溶于水,常温下,1 体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化(液态的氨称为_____)液化时_____ 热。3、氨的化学性质(1)与水反应:氨溶于水后大部分与水反应,化学方程式为: 。氨水不稳定性: 。氨水有 性,故氨气可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。(可用于氨气的检验。) (2)与酸反应生成铵盐,请完成下列方程式:NH3+HCl= (课本 P98“图 4-28”操作可用于氨气的检验) NH3+H2SO4= (可用于吸收氨气) NH3+CO2+H2O= (生成碳铵)(3)NH3的还原性。NH3中 N 是-3 价,处于最低价态,具有还原性,可被氧化剂(如 O2)氧化,写出氨被O2氧化的化学方程式: 。 4、氨的用途:氨是一种重要的化工产品,是 、 及制造 的原料。液氨汽化时要 ,使周围温度急剧 ,因此,氨常用作 。 5、铵盐的性质:(1)农业上常见的化肥,如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。(2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解例如:NH4HCO3 NH4Cl (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3+NaOH=== (NH4)2SO4+NaOH=== 【预学中的疑难问题】 一、氨和铵盐〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑,并积极展示。〖实验探究 1〗 (1)完成课本 P97“实验 4-9”,分析实验现象。△ △ (2)将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,观察现象。(用途:检验氨气)〖合作探究〗 (1)氨水为什么显碱性?其主要成分是什么?(注:氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。) (2)液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件 (3)NH4+的检验:如何证明某物质中含有 NH4+(铵盐)?(4)尝试完成下列反应方程式: FeCl3+3NH3·H2O= ;MgCl2+2NH3·H2O= 。(5)课本 P98“思考与交流”。〖实验...