铁及其化合物 【学习目标】1、铁的性质；2、铁的重要化合物及其相互转化。 【要点梳理】要点一、铁 铁的原子结构示意图如下： 1．物理性质 ⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。 ⑵铁的熔沸点都很高：熔点是 1535℃，沸点是 2750℃。 ⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。2．化学性质 当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+； 当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。⑴ 铁与非金属的反应： 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 ，2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2＝FeI2 ，Fe+SFeS⑵ 铁和某些盐（如 CuSO4）溶液的反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ⑶ 铁与酸的反应： 与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑⑷ 铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是 Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。② 实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。要点二、铁的化合物1．铁的氧化物 （1）FeO 不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成 Fe3O4。 （2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）是炼铁的原料。 （3）Fe 的常见化合价只有+2 价和+3 价，Fe3O4可以看成由 FeO 和 Fe2O3按物质的量之比 1∶1 组合而成的复杂氧化物，通常也可写成 FeO·Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。2．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+＝ Fe2+ + 2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2+ +2OH- ＝ Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH- ＝ Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀 要点诠释：Fe(OH)2的制备要点： ①．硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。 ②．制取 Fe(OH)2时，要将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用 CCl4），以防止空气与 Fe(OH)2接触发生反应。3．铁盐和亚铁盐： 铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）颜色黄色淡绿色与碱反应Fe3++3OH—＝Fe（OH）3↓Fe2++2OH—＝Fe（OH）2↓氧化性、还原性氧化性2Fe3++Fe＝3Fe2+氧化性：Fe2++Zn＝Zn2++Fe还原性：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—要点三、Fe2+、Fe3+、Fe...
