第二单元 元素性质的递变规律第 1 课时 原子核外电子排布的周期性学习目标 1.进一步理解元素周期律的实质：元素性质的周期性变化本质是核外电子排布的周期性变化。2.理解原子核外电子排布的周期性变化及其与元素周期表的结构之间的关系。一、原子核外电子排布的周期性1．每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从________到________的周期性变化。每一周期元素的周期数都等于该周期元素原子的________________；除第 1 周期元素最外层电子数从 1 个到 2 个，即从 1s1～1s2；其他周期元素最外层电子数都从________递增到________，即____________。2．主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正化合价最低负化合价化合价的变化规律金属性和非金属性的变化规律原子半径的变化规律二、原子核外电子排布与周期表结构的关系1．周期与________________相同。2．主族元素的族序数等于该元素原子的________________。对于过渡元素的原子，价电子排布为________________。Ⅲ B～Ⅶ B 族的价电子数目与________相同。价电子排布为____________的三个族统称为Ⅷ族。Ⅰ B 和Ⅱ B 族则是根据 ns 轨道上是一个还是两个电子来划分的，价电子排布为____________。三、核外电子排布与周期表的分区1．s 区：主要包括________和________________，价电子排布为 ns1～2，容易失去最外层电子，形成________离子，除________外，这些元素都是________________。2．p 区：包括________和________族共六族元素，它们原子的价电子排布为____________(氦为________)。3．d 区：包括________________元素(镧系和锕系元素除外)，价电子排布为____________，一般最外层电子数皆为________，由于它们的次外层都____________电子，因此 d轨道不同程度的参与化学键的形成。4．ds 区：包括________族元素，它们的原子的 d 轨道为充满电子的轨道，价电子排布为____________。5．f 区：包括________系、________系，原子的价电子排布为________________。1．在短周期元素中，原子最外层只有 1 个电子或 2 个电子的元素是( )A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定是哪一类元素2．X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ33．写出下列外围...
