第二单元 离子键 离子晶体第 1 课时 离子键、离子晶体学习目标 1.掌握离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；并知道影响晶格能大小的因素及与晶体性质之间的关系。一、离子键的形成在离子化合物中，阴、阳离子之间的______________使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间以及阴、阳离子的原子核之间的________________使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的________________和______________达到________时，阴、阳离子保持一定的平衡____________，形成稳定的____________，使整个体系达到_____状态。1．离子键：________________________________叫做离子键。2．形成条件：通常条件下，活泼的非金属元素与活泼的金属元素化合时，易形成____。一般两元素的电负性差值____________。3．离子键的特征：没有____________和____________。二、离子晶体1．离子晶体的概念：由____________和____________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。2．构成离子晶体的微粒：____________、____________。3．构成离子晶体的微粒之间的作用力：____________。4．物理性质特点较________的硬度，较________的熔、沸点，________导电，________或________导电。5．晶格能(1)拆开________离子晶体使之形成____________________。(2)晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点______，硬度________，稳定性越强。(3)晶格能的影响因素离子电荷数________，核间距________，晶格能越大。1．下列关于离子键特征的叙述中，正确的是( )A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C．因为氯化钠的化学式是 NaCl，故每个 Na＋周围吸引一个 Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子2．下列叙述中，正确的是( )A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．金属离子都一定满足最外层 2 电子或 8 电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子结构3.常见的离子晶体类型有 5 种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中 X、Y 的离子个数之比可能是( )A．4∶1 B．2∶1C．1∶1 D．1∶24.NaCl 晶体模型如图所示，在 NaCl 晶体中，每个 Na＋周围同时吸引________个 Cl－，每个 Cl－周围同时吸引着________个...
