第 2 课时 沉淀溶解平衡的应用[学习目标定位] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的 Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强(×)(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√)(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但 Ksp不变(√)(4)当浓度商 Q 等于溶度积 Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以 BaSO4为弱电解质(×)(6)沉淀溶解平衡 PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的 Ksp＝[Pb2＋]＋[I－]2(×)2．25℃时，AgCl 的溶解度是 0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。答案 Ksp＝1.80×10－10 mol2·L－2解析 溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。AgCl 的相对分子质量为 143.5，AgCl 饱和溶液物质的量浓度为 0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1＝1.34×10－5 mol·L－1根据 AgCl 在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶液中应有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5 mol·L－1所以 AgCl 的 Ksp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5 mol·L－1)2＝1.80×10－10 mol2·L－2。探究点一 沉淀的溶解与生成1．根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：(1)BaCO3和 BaSO4都难溶于水，在医学上常用 BaSO4作钡餐透视，而不能用 BaCO3的原因是什么？答案 原因是 BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可见，胃酸消耗 CO，使溶液中[CO]降低，则 QKsp(BaSO4)，故 SO 与 Ba2＋结合生成 BaSO4沉淀，可缓解 Ba2＋对人体的毒害。2．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有(1)调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋转变为 Fe(OH)3 沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。(2)加...
