第 2 章第 1 节 共价键（第 1 课时）【学习目标】1.知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；2.知道共价键的主要类型 σ 键和 π 键；3.说出 σ 键和 π 键的明显差别和一般规律。【重点难点】理解 σ 键和 π 键的特征和性质。【课前预习】结合化学必修 2 相关内容，预习共价键的相关内容，并完成下表： 比较项目 离子化合物 共价化合物可能含有的化学键类型 概念达到稳定结构的途径 构成微粒以 NaOH 与 HClO 为例描述其表示方法【预习检测】1．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是（ ） A．PH3分子中有离子键 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的 P-H 键是非极性键2．下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在非极性共价键 B．SO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 C．CO2分子内存在极性共价键 D．盐酸中含有 H+ 和 Cl—，故 HCl 为离子化合物【复习提问】 1、什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 2、为什么 H2 、Cl2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式角度考虑）【知识梳理】——共价键1．共价键的形成条件和本质（1）定义： 间通过形成 而形成共价键。（2）成因：成键原子相互接近时， 发生重叠， 方向相反的两个未成对电 子形成 ，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。（3）本质：高概率地出现在两核之间的成键 和两个 之间的电性作用。【思考与交流】 钠和氯通过得失电子同 样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表： 原子 Na ClHClCO电负性値电 负 性 之 差 （ 绝 对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。（4）形成条件：① 两个成键原子的 相同或相近； ② 一般成键原子有 ；③ 成键原子的原子轨道在空间上发生 。2．共价键分类 (1)按共用电子对的数目分类： 、 、 ； (2)按共用电子对是否偏移分类： 、 ； (3)按轨道重叠方式不同可分为 键、 键。σ① 键：（以“头碰头”重叠形式）人们把含有 电子的两个原子轨 道以“ ”形式靠近后，导致两个原子轨道发生 ...
