【导学案设计】2015版高中化学 1.2.1原子核外电子的排布 元素周期律巩固练习 新人教版必修2

【导学案设计】2015 版高中化学 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律巩固练习 新人教版必修 21.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )。A.元素原子量的递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化【解析】元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。【答案】C2.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。氧原子的核外电子分层排布示意图为,则下列原子中,与氧原子的化学性质相似的是( )。【解析】氧原子最外层电子数为 6,C 项所示原子最外层电子数也是 6。【答案】C3.下列叙述中不符合原子核外电子排布基本规律的是( )。A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K 层是能量最低的电子层C.N 电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为 18D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为 n2【解析】第 n 电子层最多可容纳的电子数为 2n2。【答案】D4.A 和 B 是两种短周期元素,A-和 B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )。A.原子序数:A>B B.电子总数:A>BC.原子半径:A>BD.离子半径:A->B2+【答案】D5.下列各组元素性质的递变规律错误的是( )。A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl 元素最高正价依次升高C.Na、K、Rb 的电子层数依次增多D.N、O、F 原子半径依次增大【解析】此题考查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化,A、B、C 三项均正确,D 项中原子半径应是依次减小。【答案】D6.已知 33As、35Br 位于同一周期,下列关系正确的是( )。A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4【解析】同周期元素,从左向右原子半径依次减小,Cl 原子半径小于 P,A 项错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于 HBr,B 项错误;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于 H3PO4,D 项错误。【答案】C7.已知周期表中短周期的一部分如图所示,若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少 3,下列说法中不正确的是( )。A.原子半径大小顺序是 c>b>d>aB.d 的氢化物比 a 的氢化物稳定C.a 和 d 的原子结合可以形成带 3 个负电荷的阴离子D.a、b、c 最高价氧化物对应水化物的酸...