原子结构第一课时 一、学习目标 1、复习元素周期表的基本结构和元素的核外电子排布基本规律。 2、认识原子的能层和能级以及构造原理和电子排布式。二、自主梳理 1.原子序数：含义： (1) 原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝ ＝ ＝ 。（2）原子组成的表示方法 a. 原子符号： AzX A z ，中子数= 2.元素周期表：（1）编排原则：把 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中 相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构： 各周期元素的种数 0 族元素的原子结构示意图 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 不完全周期 第七周期 ② 族 族序数用 罗马数字 表示；主族用 表示；副族用 表示。 主族 个 副族 个 第 VIII 族是第 纵行 零族是第 纵行 阿拉伯数字： 1 2 3 4 5 6 7 8罗马数字： （3）元素周期表与原子结构的关系：① 周期序数＝ ②主族序数 ＝ 原子 电子数 ＝ 元素 化合价短周期① 周期 （共 个）长周期族（共 个）(4)元素族的别称：①第Ⅰ A 族： 第 IIA 族：碱土金属 ②第Ⅶ A 族： ③ 第 0 族： 3、核外电子排布的规律：（1） （2） （3） 三、重点领悟1、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系2、能用符号表示原子核外的不同能级，了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布3、 能用电子排布式表示常见元素（1～36 号）原子核外电子的排布四、方法引领复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。一、原子结构理论发展[复习]必修中学习的原子核外电子排布规律： 1、核外电子排布的一般规律(1) 能量最低:核外电子总是尽量先排布在能量较 的电子层，由里向外，依次排布。(2)最多:各电子层最多容纳 个电子。(3)不超：最外层电子数不能超过 个(K 层为最外层时不能超过 2 个电子次外层不超过 个，倒数第三层不能超过 个。 ※说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当 M 层是最外层时，最多可排 8 个电子；当 M 层不是最外层时，最多可排 18 个电子。二、能层与能级能层一二三四五六七……符号KLMNOPQ……最多电子数……能量高低由 到 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能 层KLMNO……能 级…………最多电子数…………各能层电子数……小结：（1）每...
