内蒙古赤峰市乌丹一中 2014 高中化学 化学键（第 3 课时）学案 新人教版必修 2学习目标：能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型 σ 键和 π 能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳 定性。 学习重点：能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。学习难点：能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。 学习方法： 讲述法、 观察讨论学习内容及过程：（练习） 1、已知氮分子的共价键 是三键 (N 三 N)，你能模仿 图 2—1、图 2—2、图 2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子形成一个 σ 键和两个 π 键)2、钠和氯通过得失电子同 样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。原子Na ClH ClC O电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。3 、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 σ 键和几个 π 键组成？ 练习: 下列分子既不存在 s-p σ 键，也不存在 p-p π 键的是 A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2 时间安排10分钟学习小结： 备注
