山东省临朐实验中学高中化学鲁科版必修 1《3.3 硫的转化》学案（第 2 课时）【学习目标】1、认识硫酸的强氧化性。2、通过实验探究不同价态硫元素的相互转化。掌握运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。3、了解酸雨的形成和危害，加强环保意识。一、浓 H2SO4的化学性质(1) 强氧化性1．与金属反应与 Cu 反应与 Al、Fe 反应2．与非金属(C)反应第二阶段：气体混合物通过静电净化后，部分混合气体发生反应，方程式为： 该反应的条件为 然后用 吸收 SO3,化学方程式为 ，根据需要稀释浓硫酸。例 2、对于下列事实的解释错误的是（ ）A、常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应B、浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D、反应 CuSO4+H2S====CuS↓+H 2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫4、酸雨的形成及其危害(1) 写出形成酸雨时，发生的主要反应： , , (2)酸雨的危害：湖泊 、土壤 、森林 、饮用水中 增加。(3)酸雨的防治措施：防止或减少酸雨的形成，一般应从两方面着手，其一，从实际情况出发，对酸性物质的排放 ，其二， ，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。例 3．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤三、实验室里不同价态硫元素间的转化价态性质-2 价的 S0 价的 S+4 价的 S+6 价的 S含硫物质性质选择的试剂实验现象反应化学方程式H2S（或Na2S）还原性二氧化硫还原性氧化性浓硫酸氧化性随堂检测1、不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）A H2 B HCl C SO2 D NH32、硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液 褪色变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ） A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S 、S B. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S3、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ）A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO24、有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）① 品红溶液 ②酸性 KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的 NaOH 溶液A、①④B、①②...
