江苏省 2013-2014 学年高中化学 1.2 元素周期律（2）同步导学案 苏教版必修 2一：学习目标1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2．认识物质的结构与性质之间的辩证关系。二：课前预习1、元素金属性强弱判断的依据：2、元素非金属性强弱判断依据：三：课堂研讨探究活动 1：探究钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验 1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只 250 mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。 【实验 2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实验 3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入 2 mol·L -1 盐酸 2 mL，观察并记录实验现象。钠、镁、铝金属性强弱的顺序是 备 注探究活动 2 阅读并分析教材第 6 页表 1-4，回答 Si、P、S、Cl 的非金属性的强弱，并解释其原因。探究活动 3 阅读并分析教材第 6 页表 1-5，根据 11-17 号元素最高价氧化物水化物的酸碱性，结合表 1-4，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。11-17 号元素结论：随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现 的变化。元素周期律：元素周期律的实质：例题：教材 11 页第 8 题四：学后反思课堂检测—— 元素周期律第 2 课时 姓名： 1．HF、H2O、CH4、SiH4 四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH42．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 （ ）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO23．X、Y、Z 三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ） A．X＞Ｙ＞ZB．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞ＹD．Ｙ＞Z＞X4．用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2 M ｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO从以上答案中可以归纳出：① 元素的非金属性越强，其对应最高氧化物...
