江苏省姜堰市蒋垛中学 2013-2014 学年高中化学 化学平衡 2（平衡移动）教学案 新人教版选修 4【教学目的】1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。【教学重点、难点】化学平衡移动原理【教学过程】（复习）化学平衡状态的概念 化学平衡状态的特征（设疑）化学平衡状态的特征之一是“变”含义是什么？化学平衡状态是受外界条件影响的。当外界条件发生改变时，平衡状态是否也发生改变呢？如何改变？这就是我们本节课要探究的内容。(1)浓度对平衡移动的影响探究活动（一）浓度对化学平衡的影响（实验 2—5）已知在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡 取两支试管各加入 5mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。编号12步骤滴加 3—10 滴浓硫酸滴加 10—20 滴 6 mol/L NaOH现象（结论）浓度发生改变，化学平衡状态也随之发生改变。我们说，平衡发生移动了。（图像分析）增加生成物浓度 减小生成物浓度（设疑）若增加若减小生成物浓度，是否也会使平衡发生移动呢？1（实验 2—6）向盛有 5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入 5 mL 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，溶液呈红色。存在一个平衡 将上述溶液均分置于两支试管中。然后按下表进行操作，观察溶液的颜色变化。编号12步骤 1滴加饱和 FeCl3溶液滴加 1mol/L 的 KSCN 溶液现象步骤 2滴加 NaOH 溶液滴加 NaOH 溶液现象结论（图像分析）增加反应物浓度 减小反应物浓度（归纳）结论：浓度对化学平衡的影响 。 （强调） 浓度对化学平衡移动的几个注意点① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响 V 正、V 逆的大小，所以化学平衡不移动。② 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③ 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。④ 改变浓度后，速率－时间图象是连续的。（讲述）应用 (2)温度对平衡移动的影响2探究活动（二）温度对化学平衡的影响（实验 2—7）(归纳)现象：放在热水中的烧瓶（升温），瓶内气体颜色 ， 放在冰水中的烧瓶...
