《原子结构》ppt课件contents目录•原子结构概述•原子核与核外电子•原子光谱与能级跃迁•化学键与分子间作用力•放射性元素与核反应•总结与展望01原子结构概述原子是化学反应中不可再分的基本微粒，是构成物质的基本单元。原子定义原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，由质子和中子组成。原子组成原子定义与组成道尔顿实心球模型01道尔顿认为原子是组成物质的最小粒子，是不可再分的实心球体。汤姆生枣糕模型02汤姆生发现电子后，提出原子的枣糕模型，认为原子内部充满了正电荷，而电子则像枣糕中的枣子一样镶嵌其中。卢瑟福核式结构模型03卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，认为原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。原子结构模型发展历程原子结构研究意义揭示物质构成奥秘原子结构研究揭示了物质构成的奥秘，使人们认识到物质是由原子、分子等微观粒子构成的。促进科技发展原子结构研究为科技发展提供了重要的理论基础，如量子力学、原子能等领域的发展都离不开对原子结构的深入研究。推动哲学思考原子结构研究也推动了哲学思考的发展，如关于物质无限可分的思想、关于微观粒子运动规律的认识等。02原子核与核外电子由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。原子核的组成原子核的性质放射性质量几乎集中在原子核内，直径约为原子直径的万分之一。某些原子核不稳定，会自发地发生衰变，放射出α、β、γ等射线。030201原子核组成及性质核外电子按能量高低分层排布，离核越远的电子层能量越高。电子层同一电子层中，电子的能量还有微小的差别，分成不同的亚层。电子亚层在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。洪特规则核外电子排布规律元素性质递变规律随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化。如原子半径、电离能、电负性等性质在周期表中的变化趋势。元素周期表将元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表，横行为周期，纵列为族。周期表中的分区根据元素性质的差异，周期表可分为s区、p区、d区和f区等不同的区域。元素周期表与元素性质递变规律03原子光谱与能级跃迁原子在特定条件下会发射或吸收特定波长的光，形成独特的光谱。原子光谱现象原子内部电子在不同能级间跃迁时，会吸收或发射光子，形成光谱。产生原因原子光谱现象及产生原因原子内部电子的能量是量子化的，即只能取某些特定的值，这些特定的能量值称为能级。能级概念电子在不同能级间跃迁时，必须满足一定的跃迁规则，如选择定则、角动量守恒等。跃迁规则电子在受到激发后，会从低能级跃迁到高能级，同时吸收光子；而在退激过程中，电子会从高能级跃迁到低能级，同时发射光子。跃迁过程能级跃迁理论解释激光产生原理通过特定的激发方式（如光泵浦、电激励等），使得原子内部大量电子处于高能级状态，然后在特定条件下（如满足共振条件），这些电子会集体跃迁回低能级，同时发射出相位、频率、方向等完全相同的光子，形成激光。激光应用激光具有单色性好、方向性强、亮度高等特点，因此在科研、工业、医疗等领域有广泛应用，如激光切割、激光焊接、激光治疗等。激光产生原理及应用04化学键与分子间作用力由正负离子通过静电作用形成的化学键，具有高熔点、高沸点、硬度大等特点。离子键原子间通过共用电子对形成的化学键，分为极性共价键和非极性共价键，具有方向性和饱和性。共价键金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键，具有导电、导热、延展性等特点。金属键化学键类型及特点03疏水相互作用非极性分子之间的相互作用力，促使非极性分子聚集在一起。01范德华力存在于分子之间的吸引力，包括取向力、诱导力和色散力，作用力较弱。02氢键一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间，作用力较强。分子间作用力类型及特点物理性质物质的熔点、沸点、硬度等物理性质与化学键类型及强度密切相关。离子键和金属键形成的物质通常具有较高的熔点和沸点，而共价键物质则因键能差异表现出不同的物理性质。化学性...
