课题：专题 2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物 镁的提取及应用一、教学目标：(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。二、教学难、重点： 重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质难点：提取镁的化学原理三、教学工具仪器：试管 坩埚钳 酒精灯 火柴 砂纸药品：镁条 盐酸 水 酚酞 一集气瓶 CO2四、教学方法：设疑讨论、实验探究、归纳总结五、课时安排： 一课时六、教学过程：[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。[板书]一、镁的提取[思考]海水中含有大量的 NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl 等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约5.11g，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？[讨论]数据分析海水中的 Mg2+ 的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。可以加入一种试剂使 Mg2+ 沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等．[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂？[讲述]不是，因为海水中的 Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于 Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得 Ca(OH)2 ，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用 Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2 [投影]教材 P55 图 2-15 从海水中提取镁的流程。[提问]由 MgCl2 到 Mg 究竟用还原法还是电解法好？[启发]回顾工业如何获得金属钠。[讲述]由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁。[练习] 请一位同学演板从海水中提取镁的过程中所涉及的化学方程式，其他同学在草稿纸上书写。与学生一起看同学写的正确与否，当堂评判。 （1） MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 ↓+ CaCl2（2） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20 Δ（3） MgCl2 · 6H2O == MgCl2 + 6H2O电解（4） MgCl2 === Mg + ...
