第二章 第二节 化学能与电能策略与反思纠错与归纳【学习目标】1. 形成原电池的概念，掌握构成原电池的条件。 2. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。3.关注能源问题，逐步形成正确的能源观。【重点难点】重点：原电池的概念与构成的条件。难点：用已学的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。【使用说明与学法指导】认真阅读课本 39—42 页内容，规范完成学案自主学习，记熟基础知识，在教师的指导下与同学合作运用比较、分类、归纳、概括等方法得出正确的结论。能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行再加工，提高自主学习能力。【自主学习】一、一次能源和二次能源一次能源： 从自然界中取得的能源二次能源：一次能源经 得到的能源二．化学能与电能的相互转化1．燃煤发电的能量转化过程：（ ） 燃烧 （ ）蒸汽 （ ）发电机（ ）2．原电池的概念：将 能转化为 能的装置。3 ． 工 作原理（以铜——锌原电池为例 ）将铜片和锌片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀 H2SO4 的烧杯中（如右图所示）（1）由于锌比铜 ，容易 电子，被 成 Zn2+进入溶液，电子由 通过 流向 ，溶液中的 从铜片 电子，被 成 ， 再结合成氢分子从 上逸出。（2）此变化过程可表示为：锌片：溶解， 电子，做 极，电极反应： （发生 反应）铜片：有 产生， 电子，做 极， 电极反应： （发生 反应）总反应方程式： 总反应离子方程式： 【合作探究】探究构成原电池的条件思考：以下装置中，哪些是原电池，哪些不是原电池，为什么？是原电池的，请写出电极反应和电池总反应。1．根据课本原电池实验，结合思考题总结出原电池构成的条件有哪些？①②③ ④2．设计原电池：（1）利用 Fe + CuSO4===== Cu + FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并填空：正极为 ，电极反应： 负极为 ，电极反应： 电解质为 3．归纳原电池反应的本质 反应且是能 的反应（一般是放热的）4、小结a、一般较活泼的金属做 极，活动性较弱的金属或非金属导体做 极b、电流（外电路）由 极流向 极，电子由 极经外电路流向原电池的 极c、阳离子移向原电池的 极，阴离子移向原电池的 极d、正极： 电子，发生 反应 负极： 电子，发生 反应【当堂检测】1．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌...
