第一章 第一节 元素周期表策略与反思纠错与归纳【学习目标】1. 探究第一及第七主族元素性质的相似及递变性，学会总结元素递变规律的能力2. 理解元素“位、构、性”之间的关系以及元素周期表的重要意义【重点难点】同主族元素性质递变规律【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本 4—10 页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。【知识链接】1. 我们把Ⅰ A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。2.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第 5 页的“科学探究”。问题 1. 通过观察上表，讨论碱金属元素的原子结构存在什么相同点和不同点？ 答：同： 异：核电荷数由 → ；电子层数由 → ；原子半径逐渐 【自主学习】一、碱金属我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？钠钾与氧气的反应与水的反应（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li 与 O2的反应方程式为________________________________________ Na 与 O2的反应方程式为________________________________________ K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。问题 2.从钾、钠与氧气反应实验中，总结出钾、钠与氧气的反应有什么相似性、递变性？答：相似性： 。 递变性：与氧气的反应越来越 。2、与水的反应Na＋H2O 的反应方程式为________________________________________ K＋H2O 的反应方程式为________________________________________问题 3. 根据钾、钠与水反应的实验，总结出钾、钠与水反应的相同点、不同点？答：相同点：与水反应都生成 和 。不 同 点 ： 与 水 的 反 应 越 来 越 ， 生 成 氢 氧 化 物 的 碱 性 越 来 越 。[小结]2M＋2H ２O == 2MOH＋H ２↑ 碱性强弱: （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第 7 页）[思考与交流] 碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？（三）结构决定性质随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，最外层电子易 ，表现在参加化学反应时越来越 ，金属性 。金属性强弱的比较依...
