第一章 第二节 元素周期律策略与反思纠错与归纳【学习目标】1. 了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系2.掌握核外电子排布和原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。3.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。【重点难点】重点：元素核外电子排布和原子半径随原子序数的递增而变化的规律。难点：常见的微粒半径及大小的比较。【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本 13—18 页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。【自主学习】一、电子层排列的周期性1、原子核外电子的排布原子是由 和 构成的，科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 ，分别用 n=1-7 来表示从内到外的电子层，并分别用符号 来表示。通常，能量高的电子在离核 的区域运动，能量低的电子在离核 ____ __的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量 ；越远，能量 。2、核外电子排布的表示方法：（1）原子结构示意图（2）阴、阳离子结构示意图阴离子：核外电子数 核电荷数。阳离子：核外电子数 核电荷数。【思考与交流】 画出以下离子的原子结构示意图：Na+ Cl- Al3+3、电子层的划分 电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7 电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q 离核距离 能量高低 4、 各电子层最多容纳 个原子核外电子排布规律最外层不超过 个次外层不超过 个倒数第三层不超过 个最先排布在能量 的电子层里二、元素主要化合价的周期性变化原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1 +4 +5-4 -111~18+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 ，最低负价呈现 的周期性变化。注意：① 氧元素无最高正价，氟元素无正价，金属元素无负价，惰性元素一般呈零价。② 元素的最高正价＝最外层电子数③ 只有非金属才有负价，且∣负价数值∣＋∣正价数值∣＝8。三、原子半径的周期性变化（一）、同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的...
