【经典例题】有一包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。 据此实验，得出的下列推断中正确的是( ) A．粉末中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有 KNO3、CuSO4 C．该粉末的组成中可能含有 KNO3 D．该粉末中一定含有 Na2SO4、KNO3、BaCl2 【应用小结】1．此类问题的主要考点是复分解反应复分解反应：⑴ 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。⑵ 条件a．生成气体b．生成水c．生成沉淀(生成不溶于水的物质) 不溶于水的(沉淀的)物质初中阶段：酸：全部可溶碱：除了强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；弱碱(NH3 H2O)外其余的碱基本都不溶于水。盐：强酸盐：盐酸盐(Cl－)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸盐(SO42－)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸盐(NO3－)：全部可以溶于水弱酸盐：除了阳离子为 Na+、K+、NH4+的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 2．此类问题的突破口一般是看常见的实验现象，主要以溶液的颜色，沉淀的颜色，及是否生成气体来体现 有颜色的溶液： (初中阶段，含有下列离子的溶液通常有颜色) Fe2+：浅绿色； Fe3+：黄色； Cu2+：蓝色； MnO4－：紫红色 酸碱盐应用之混合物成分判定沉淀的颜色： 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4等 其中 AgCl、BaSO4是中学阶段仅有的不溶于酸的白色沉淀。 3．此类问题的一般答题方向是： 推断出哪些成分一定有、一定没有、可能含有(无法确定) 【经典练习】 【练习 1】 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：⑴ 取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；⑵ 过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的推断正确的是( ) A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 【练习 2】...
