安徽省怀远县包集中学高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算（第2课时）学案 鲁科版选修4

安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第三节 化学反应热的计算（第 2 课时）学案一、预习目标：1、 掌握反应热计算的几种常见方法。2、 了解反应热计算的常见题型。二、预习内容：自学课本例 1，例 2，例 3，总结计算反应热有哪几种方法？ 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标：1．掌握反应热计算的几种常见方法。2．了解反应热计算的常见题型。学习重难点：掌握反应热计算的几种常见方法。二、学习过程：探究二：反应热的计算例 1、利用热化学方程式求解归纳总结：各物质的 n 之比等于△H 之比例 2、利用燃烧热求解归纳总结：Q=燃烧热× n例 3、运用盖斯定律求解三、反思总结：本节课，你学到了些什么？说说看。四、当堂检测：1、（题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。）将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。2．已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol3、（题型二：利用盖斯定律求反应热）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。4．由金红石TiO2制取单质 Ti，涉及到的步骤为：：TiO2TiCl4Ti 已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1则 TiO2s...