安徽省滁州二中高中化学选修四教案：第三章第二节 水的电离和溶液酸碱性教学目的：1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。3.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。教学重点、难点：水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。课时划分：三课时探究建议：实验：用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。教学过程：第一课时[实验导课]用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：[板书] 第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的(自偶)电离。H2O + H2O H3O+ + OH-[投影]水分子电离示意图：简写： H2O H+ + OH-实验测定：25℃ c(H+)= c(OH-)=1×10-7 mol/L100℃ c(H+)= c(OH-)= 1×10-6 mol/L[板书]1、 H2O + H2O H3O+ + OH-实验测定：25℃ c(H+)= c(OH-)= 1×10-7 mol/L[练习]写出 H2O H+ + OH-的化学平衡常数。[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c(H＋) = c(OH－) = 1×10-1×10-7×1×10-755.67mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c( H2O)可以看做是个常数，c(H2O) = 55.6 mol/L。故25℃时， H2O的电离常数K = = 1.8×10-16[板书]2、H2O的电离常数K电离 = = 1.8×10-16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时， K W= c(H＋)· c(OH－)= K电离·c( H2O)= 1×10-14， K W就叫做水的离子积。[板书] 3、水的离子积：25℃时 K W = c(H＋)· c(OH－) = 1.0×10-14。[分析交流](表3-2不同温度下水的离子积常数)总结水的电离的影响因素。t/℃0102025405090100KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0[板书]影响因素：温度越高，KW越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管KW,电离度增大，但仍是中性水。[过渡]由水的离子积可 知，在水溶液中，H+和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c(H+)、 c(OH-)的简单计算。[板书]二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性[思考与交流]根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生电离的水...
