定量实验高考题1、2025 全国卷 28.（15 分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有 CuO 粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（ 2 ） 试 验 中 ， 观 察 到 反 应 管 中 发 生 的 现 象 时 ；尾气的主要成分是 ；（ 3 ） 反 应 完 成 后 ， 正 确 的 操 作 顺 序 为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯 2（4）若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；① 设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ② 写出有关反应的化学方程式 。 【答案】（1）HCOOHCO +H2O(2)黑色粉末变红，CO CO2（3）cba（4）0.96（5）①将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2、2025 福建卷 25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为讨论铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉 6．0g 放入 15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。① 甲同学认为 X 中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。a．KSCN 溶液和氯水 b．铁粉和 KSCN 溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液② 乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体 2．33g。由于此推知气体 Y 中的体积分数为 。[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有和 Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）认为 气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号）。 a． A 之前 b．A-B 间 c．B-C 间 d．C-D 间（6）假如气体 Y 中含有，估计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体 Y 中的含量（标准状况下约有 28ml ），...
